Question

【題目】下列對熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol(a＞0)的描述，錯誤的是

A. 該熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，a值發(fā)生變化

B. 將方程式的系數(shù)縮小1/2，則新方程式的ΔH＝1/2ΔH1

C. 該方程式的逆反應(yīng)ΔH＞0

D. 開始時充入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時，放出a kJ的熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，所以反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H的數(shù)值以及符號都可能不同。在熱化學(xué)方程式中，化學(xué)方程式的系數(shù)表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、或小數(shù)。對相同化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，反應(yīng)熱△H也不同。在相同條件（溫度、壓強），相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)（互逆反應(yīng)，不一定是可逆反應(yīng)），正向進(jìn)行的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H數(shù)值相等，符號相反。以此解題。

A. 該熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，物質(zhì)所具有的能量也會發(fā)生變化，反應(yīng)熱的數(shù)值a就會隨之發(fā)生變化，A項正確；

B. 將方程式的系數(shù)縮小1/2，則新方程式中的反應(yīng)熱也會隨著方程式的系數(shù)縮小1/2，因此ΔH＝1/2ΔH1，B項正確；

C. 可逆反應(yīng)中，對同一反應(yīng)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，因此該方程式的逆反應(yīng)ΔH＞0，C項正確；

D. 開始時充入2 mol SO2和1 mol O2，因該反應(yīng)可逆，不能進(jìn)行徹底，因此達(dá)平衡時，反應(yīng)放出的熱量小于a kJ，D項錯誤；

答案應(yīng)選D。