某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是

A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大       B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C、升高溫度，平衡逆向移動           D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大


【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡  G2 G1

【答案解析】B解析：W是固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，A錯誤；當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，則容器中氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；升高溫度，平衡向吸熱方向即正向移動，C錯誤；△H不因平衡的移動而改變，只與方程式的寫法有關(guān)，D錯誤。

【思路點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的“等”的含義：

   “等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，其意義是針對反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物（或生成物）而言的，而不是同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)。若用同一反應(yīng)中不同物質(zhì)來表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率）且兩速率之比等于其對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

⑴同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。

⑵某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與另一反應(yīng)物的逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。

⑶某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與某生成物的逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。

⑷對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 （   ）                               

A．人體內(nèi)不含消化纖維素的消化酶，因此食物纖維對人體無用

B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多和焙制糕點(diǎn)

C．油脂從化學(xué)成分上講屬于酯類化合物，是人類的主要營養(yǎng)物質(zhì)之一

D．維生素有20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水�、�0.1 mol/L NH4Cl溶液　③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L�、芑旌先芤海篘aOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH)由大到小排列正確的是      (　　)。

A．②③④①　                         B．②①③④

C．③②④①　                         D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2

時間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.8 g

10 mL 1.5%

223 s

67 s

56 s

10 mL 3.0%

308 s

109 s

98 s

10 mL 4.5%

395 s

149 s

116 s

請回答下列問題：

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是                。

（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性                                        。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是

150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=                 。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ· mol-1，則請你分

析在（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因               。

（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+x B(g) 2 C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:

A.30min時降低溫度，40min時升高溫度

B.30min時，向容器內(nèi)再充入一定量的C，重新達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)不變

C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.8min前，C的平均反應(yīng)速率為0.08  mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是                 （      ）

A．容器I、III中平衡常數(shù)相同

B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞III

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是         （　�。�

    A．甲池中，Cu極上有氣泡放出

    B．發(fā)現(xiàn)a點(diǎn)附近顯紅色

    C．在C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為2∶1

    D．乙池溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，aA（氣）⇌bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

平衡向逆反應(yīng)方向移動了

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

　

C．

物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．

a＞b

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