Question

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）
印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是

 

（填化學(xué)式）；
Ⅱ、步驟③通入的氣體B是

 

（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂，由反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）由流程可知，加Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)，鐵粉過量，則濾液1為FeCl₂，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加過量試劑A為鹽酸，過濾得到金屬Cu，濾液2中含F(xiàn)eCl₂、HCl，為不引人雜質(zhì)，將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，則氣體B為氯氣，以此來解答．

解答： 解：（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（2）由流程可知，加Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)，鐵粉過量，則濾液1為FeCl₂，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加過量試劑A為鹽酸，過濾得到金屬Cu，濾液2中含F(xiàn)eCl₂、HCl，為不引人雜質(zhì)，將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，則氣體B為氯氣，
（Ⅰ）由上述分析可知，試劑A為HCl，故答案為：HCl；
（Ⅱ）由上述分析可知，氣體B為Cl₂；該步反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查混合物分離提純的實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．