Question

KClO₃與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是     (填寫編號(hào)，多選倒扣)。

①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。 因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的     倍。

Answer 1

(1)2、4;2、2、1、2；H₂O 

(2)②  (3)0.2  (4)2.63

解析:

(1)觀察化學(xué)方程式未知物為H₂O，由配平的化學(xué)方程式：2KClO₃＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O可知，HCl中一部分Cl化合價(jià)不變，HCl表現(xiàn)為酸性，一部分Cl的化合價(jià)升高，HCl表現(xiàn)為還原性。故(2)答案為②。

(3)Cl₂、ClO₂作消毒劑時(shí)，其還原產(chǎn)物均為Cl^－。ClO₂Cl^－，單位質(zhì)量ClO₂得到的電子數(shù)為；Cl₂Cl^－，單位質(zhì)量Cl₂得到的電子數(shù)，故ClO₂的消毒效率是Cl₂的/=2.63倍。