今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2        B．KMnO4         C．HCl         D．FeCl3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 為減少汽車(chē)尾氣對(duì)大氣造成的污染，目前市場(chǎng)上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入適量乙醇）的汽車(chē)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．乙醇汽油是一種化合物           B．汽車(chē)使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放 

C．乙醇充分燃燒生成CO2和H2O     D．用糧食發(fā)酵可制得乙醇

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（  ）

A．羊毛     B．蠶絲    　C．橡膠     D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO4•H2O），進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

    （1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，說(shuō)明溶解度：PbSO4        （填“＞”或“＜”）PbCO3。

（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請(qǐng)配平此離子方程式）：

     PbO2＋    SO32－＋    CO32－＋          ＝    PbCO3↓＋    SO42－＋    OH－。

（3）將步驟①和④的濾液合并，加入           PH＝7，再經(jīng)過(guò)          、冷卻結(jié)晶、

           、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4•10H2O晶體。

（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （假設(shè)流程中原料無(wú)損失）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先有沉淀生成后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水

⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸

A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右下圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72－轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是
　   A．左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e－=X2+
　   B．每消耗1mol Y2O72－，轉(zhuǎn)移3mol電子

　   C．改變右池溶液的c(H+)，電流強(qiáng)度不變

　   D．左池中陰離子數(shù)目增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。

某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標(biāo)號(hào)）。

　　   A．醋酸　　　　　 B．鹽酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸

(2)不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗出液中的Fe3+會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2，Sn2+轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　 （填離子符號(hào)）。

(4)檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中 H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關(guān)系如圖所示。圖中a曲線(xiàn)所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（    ）

A、苯、己烷、四氯化碳              B、苯、乙醇、四氯化碳

C、苯、乙醇、乙酸乙酯              D、硝基苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化屬于物理變化的是    (    )

  A．氧氣在放電條件下變成臭氧，    

B．膽礬在加熱條件下變成白色無(wú)水硫酸銅

  C．漂白的草帽久置空氣中變黃      

D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

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