在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
c(H2)＝__________________．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是__________．
①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零
（1）0．003mol/(L·min)；0．03mol/L
（2）①③
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0。

反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=______________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2O)=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）      CO2（g）+H2（g）；ΔH＞0。

反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=______________。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等k+s-5#u 

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應(yīng)速率都為零

（3）如要一開(kāi)始加入0．1 mol的CO、0．1 mol的H2O、0．1 mol的CO2和0．1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）＝__________。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是__________（填序號(hào)）。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零

（3）如果一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，
CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝             mol/(L·min)-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有    
（填字母）

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)
E．加入催化劑       G．移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向            移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，

CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝             mol/(L·min)-1，

該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度         B．降低溫度          C．增大壓強(qiáng)         D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑       G．移出一氧化碳?xì)怏w

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向            移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）

 

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