6．下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（　　）
A．NaHCO3可以用于治療胃酸過多
B．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此濃硝酸可以作為漂白劑
C．SiO2可以用于生產(chǎn)太陽能電池
D．在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體

分析 A．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸；
B．濃硝酸具有強(qiáng)腐蝕性，易揮發(fā)不能做漂白劑；
C．SiO2應(yīng)用于光導(dǎo)纖維，高純硅用于太陽能電池；
D．在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液堿性較弱，NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；
B．濃硝酸具有強(qiáng)腐蝕性，被還原生成有毒氣體二氧化氮，能使一些有色物質(zhì)褪色，但不能做漂白劑，故B錯誤；
C．高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽能電池的原料，二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色得到氫氧化鐵膠體，在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3不能制取Fe（OH）3膠體，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，性質(zhì)決定用途，注意常見相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)只含有非極性鍵的是（　�。�
A．H2OB．HClC．NaOHD．O2

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11．某種鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=11.8mol•L-1
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol•L-1
（3）取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是5.6L．

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14．根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（　�。�
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH $\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O
對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．水是還原產(chǎn)物B．Fe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)
C．Cl2是氧化劑D．每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．
（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是C．（填字母）
A．單質(zhì)鈉       B．單質(zhì)鉀       C．氯化鈉
（2）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨．
②下列物質(zhì)中，會破壞臭氧層的是C．（填字母）
A．氮?dú)?nbsp;      B．一氧化碳       C．氟氯烴．

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18．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是（　　）
A．該分子中含有1個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)
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15．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．氧化鋁可用作耐火材料B．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D．二氧化硫可用于食品增白

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16．下列實(shí)驗中的試劑b不可能是（　�。�
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