1．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）燃料的電池裝置如圖裝置①該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D．該燃料電池中，電子從右側電極經(jīng)過外電路流向左側電極，溶液中OH-則遷移到左側

分析 該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，根據(jù)串聯(lián)電路中電子守恒計算，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正確；
B．電解氯化銅生成氯氣的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯氣轉移2mol電子，燃料電池中的負極反應為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，則轉移2mol電子，消耗0.5mol的N2H4，故B正確；
C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；
D．該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，左側為負極，電子從左側電極經(jīng)外電路流向右側電極，原電池中陰離子移向負極，所以溶液OH-遷移到左側，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電子不能在溶液中移動，題目難度不大．

練習冊系列答案
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（1）濾渣A是SiO2（或二氧化硅），濾渣B是Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．
（2）過程 I、II、III的分離操作的名稱是過濾．
（3）過程 IV中灼燒時盛放藥品的儀器名稱是坩堝，發(fā)生反應的化學方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）過程 III中發(fā)生反應生成濾渣C的離子方程式表示為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）取濾液B100mL，加入1molL-1鹽酸200mL時，沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7g．則溶液B中c（AlO2-）=1.5mol•L-1，c（Na+）＞6.5 mol•L-1．

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9．乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物．已知：R-OH+SOC12═R-C1+SO2↑+HC1↑，請回答：

（1）寫出有關物質(zhì)的結構簡式：A、DClCH2CH2OCH2CH2Cl．
（2）指出反應類型：①水解反應，②消去反應．
（3）寫出下列化學方程式：反應①；反應②ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O．
（4）二甘醇又名（二）乙二醇醚．根據(jù)其結構判斷下列說法正確的是BD（填序號）
A．難溶于水B．沸點較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應
（5）E的同分異構體很多，指出同時符合下列條件的同分異構體的數(shù)目有9種，
①屬于鏈狀結構②羥基不能直接連在不飽和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結構④不考慮各種立體異構
并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應的所有異構體的結構簡式：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)間的轉化能一步實現(xiàn)的是（　�。�
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6．一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
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C．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
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13．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）
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10．有關物質(zhì)（）的敘述正確的是（　�。�
A．最多有5個碳原子在一條直線上
B．發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為：
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17．分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類及依據(jù)正確的是（　�。�
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