固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D，反應式為，若測得生成氣體的質量是相同體積的的15倍，則固體A的摩爾質量為

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：C
解析：

由題意知，生成物的平均相對分子質量是30，設反應物A是2mol，則生成物是6mol，

．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省鹽城市明達中學高三上學期學情調研考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應速率為       ；該反應的平衡常數(shù)表達式為       。
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是              
a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，壓強增大，平衡向正反應方向移動
c．其他條件不變，增大SiCl4物質的量，平衡向正反應方向移動
d．其他條件不變，增大Si3N4物質的量，平衡向逆反應方向移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是       
a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新德平衡時，H2和HCl的物質的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省師大附中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，發(fā)生反應:2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應,達到平衡時,SO2的轉化率為_____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質的物質的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，O2的體積分數(shù)為3/9，則：
①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。

A．相等　B．前者小于后者C．前者大于后者D．無法確定
②a.b.c必需滿足的關系是(一個用a.c表示，另一個用b.c表示):__  _。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市四校高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量 (　 　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)                              (　 　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，則充入N2的物質的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省鹽城市高三上學期學情調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0

（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應速率為       ；該反應的平衡常數(shù)表達式為       。

（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是              

a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，壓強增大，平衡向正反應方向移動

c．其他條件不變，增大SiCl4物質的量，平衡向正反應方向移動

d．其他條件不變，增大Si3N4物質的量，平衡向逆反應方向移動

（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是       

a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）

c．混合氣體密度保持不變       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

（4）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新德平衡時，H2和HCl的物質的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

 

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，發(fā)生反應: 2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。

(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應,達到平衡時,SO2的轉化率為_____。

(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質的物質的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，O2的體積分數(shù)為3/9，則：

①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。

A．相等　  B．前者小于后者    C．前者大于后者    D．無法確定

②a.b.c必需滿足的關系是(一個用a.c表示，另一個用b.c表示):__   _。

 

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