【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H>0 B. 由圖Ⅱ知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由圖Ⅲ知，t3時一定是采取降低反應(yīng)溫度的措施 D. 由圖Ⅲ知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分數(shù)最大

【答案】B

【解析】

A.由圖I可以看出，當(dāng)溫度低于T2時，隨著溫度升高，反應(yīng)物X的體積分數(shù)逐漸減小，生成物Z的體積分數(shù)逐漸增大；當(dāng)溫度高于T2時，隨著溫度升高，反應(yīng)物X的體積分數(shù)逐漸增大，生成物Z的體積分數(shù)逐漸減小�？赏浦�T2條件下該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，隨后，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H<0。A項錯誤；

B.圖II是生成物B分別在T1和T2條件下，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，根據(jù)“先拐先平”的規(guī)律，T1溫度下該反應(yīng)先達到平衡，說明溫度高低：T1>T2。由圖II知平衡時B的物質(zhì)的量大小關(guān)系：T1<T2，說明該反應(yīng)由溫度為T1降低到溫度為T2時，平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.由圖Ⅲ可知t3時正、逆反應(yīng)都減小，且，說明t3時改變的條件使反應(yīng)速率減小且平衡向逆反應(yīng)方向移動，由反應(yīng)式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，t3時改變的條件也可以是減小壓強，C項錯誤；

D. 由圖III可知，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時第一次建立平衡，t2~t3時平衡沒有移動，NH3的體積分數(shù)不變；t3~t4過程中平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分數(shù)減小；t5~t6改變的條件使平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分數(shù)進一步減小，所以達到平衡的各階段中t6時NH3的體積分數(shù)最小，D項錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+。請回答下列問題：

（1）取少量(NH4)2Cr2O7濃溶液于試管中，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是______________。

（2）為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)加熱的分解產(chǎn)物，按下圖連接好儀器，加熱裝置略去，在A中加入5.040 g樣品進行實驗。

①儀器A的名稱是______________。

②連接好裝置，點燃酒精燈之前，先通入一段時間N2其目的為___________。

③反應(yīng)結(jié)束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是________________________。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當(dāng)]，然后用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，最終滴定用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.00 mL。

①若滴定終點時，俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果_____(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

②滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________________。

(2) d處的實驗現(xiàn)象：__________________________________________。

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I：現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:

（1）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________（填序號）；

（2）常溫下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用離子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2，則a:b=________。

（5）已知：a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。

II：25℃時，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

（7）由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，25℃時，pH=3的HA溶液的電離度為______________。

（8）b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現(xiàn)在圖中的位置_________（填“b點前” “b點”或“b點后”），溶液呈中性時，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：

（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式___，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。（填元素符號）

（2）A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）A，C，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱_______，C的氫化物比D的氫化物沸點___（填“高”或“低”），原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既不能使溴水褪色，又不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧環(huán)己烯

A. ①②③⑤ B. ①④⑥ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）

B. H2C2O4的第一步電離，平衡常數(shù)為10-1.2

C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)原理，完成下列各題

(1)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為____kJ/mol。

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/(kJ/mol)

436

a

945

(2)25 ℃時，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

(3)向含有BaSO4的飽和溶液中

①加入Na2SO4溶液,則c(Ba2+)__________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。

②若改加更多的固體BaSO4，則c(Ba2+)將__________。

(4)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________。

②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案