Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、同周期ⅡA與ⅢA族元素原子序數(shù)差1
• B、由于酸性HCl＞H₂S，則非金屬性Cl＞S
• C、周期表中有18個縱行和18個族
• D、原子半徑Na大于Cl，離子半徑Na⁺小于Cl^-

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．長周期中同周期中ⅡA與ⅢA族元素之間有10列；
B．氫化物酸性不能比較元素非金屬性強弱；
C．元素周期表有7個主族、7個副族、1個零族、1個Ⅷ族；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多離子半徑越大．

解答： 解：A．若為短周期，周期中ⅡA與ⅢA族元素相差1，若為長周期，處于第四、五周期，ⅡA與ⅢA族元素之間形成10列，周期中ⅡA與ⅢA族元素相差11，處于第六、七周期，ⅡA與ⅢA族元素之間形成10列，但ⅢB中分別存在鑭系元素、錒系元素，周期中ⅡA與ⅢA族元素相差25，故A錯誤；
B．氫化物酸性不能比較元素非金屬性強弱，如非金屬性F＞Cl，HF為弱酸，而HCl為強酸，故B錯誤；
C．元素周期表有7個主族、7個副族、1個零族、1個Ⅷ族，共有16個族，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Na⁺小于Cl^-，故D正確，
故選D．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度中等，注意整體把握元素周期表的結構，熟練掌握列與族的關系．