Question

取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關(guān)系如圖．

按要求回答：
（1）a點對應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量是

 

mol；此時溶液中的溶質(zhì)是

 

．
（2）b點對應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量是

 

mol；原溶液中c（AlCl₃）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：0～a段發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃、AlCl₃和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鐵和氫氧化鋁Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，此時溶液中只有氯化鈉，a～b段發(fā)生反應(yīng)：氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀部分溶解，剩余沉淀為氫氧化鐵，溶液溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉；

解答： 解：設(shè)n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=x，n（Fe³⁺）=y，則
a～b段發(fā)生反應(yīng)：氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
   1         1
   x       （3.6-3）mol
x=（3.6-3）mol=0.6mol
 0～a段發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃、AlCl₃和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鐵和氫氧化鋁，
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.6mol 1.8mol  0.6mol
Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
 1    3
 y   （3-1.8）mol

1

y

=

3

3-1.8

，解得y=0.4mol，
（1）由Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，a點的沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃，則a點沉淀的總物質(zhì)的量為0.4mol+0.6mol=1mol；溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉；
故答案為：1；NaCl；
（2）a～b段發(fā)生反應(yīng)：氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀部分溶解，剩余沉淀為氫氧化鐵，n（Fe（OH）₃）=n（Fe³⁺）=0.4mol；原溶液中c（AlCl₃）=

n(AlCl3)

v(AlCl3)

=

0.6mol

0.1L

=6mol/L；
故答案為：0.4；6．

點評：本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，然后利用消耗的NaOH的物質(zhì)的量代入離子反應(yīng)方程式計算即可解答．