從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下:
根據(jù)以上工藝回答下列問題:
(1)電解時(shí),以_____________為陽極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,則陰極的電極反應(yīng)方程式為
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(3)寫出步驟④的離子方程式:
(4)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au +6HNO3(濃)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O,因該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度極小,所以金幾乎不溶于濃硝酸,但金卻可以溶于王水,試簡要解釋之:
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
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(共15分)
(1)金屬廢料(1分)、Cu2+ + 2e→ Cu(2分)
(2)2Ag(NH3)2+ + 2OH—+CH2OH(CHOH)4CHO→CH2OH(CHOH)4COO+ NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O(水浴加熱)(3分)
(3)2AuCl4+ 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl+ 3SO42 + 12H+ (3分)
(4)王水中含有大量的Cl,Au3+與Cl—可生成AuCl4,使該平衡中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水。(3分)
(5)3(NH4)2 PtCl6 == 3Pt + 2N2 +18HCl + 2NH3(435℃)(3分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下:
根據(jù)以上工藝回答下列問題:
(1)電解時(shí),以_____________為陽極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,則陰極的電極反應(yīng)方程式為
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(3)寫出步驟④的離子方程式:
(4)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au +6HNO3(濃)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O,因該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度極小,所以金幾乎不溶于濃硝酸,但金卻可以溶于王水,試簡要解釋之:
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源:重慶一中2010級高三下學(xué)期考前模擬理綜化學(xué) 題型:填空題
從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下:
根據(jù)以上工藝回答下列問題:
(1)電解時(shí),以_____________為陽極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,則陰極的電極反應(yīng)方程式為
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(3)寫出步驟④的離子方程式:
(4)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au +6HNO3(濃)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O,因該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度極小,所以金幾乎不溶于濃硝酸,但金卻可以溶于王水,試簡要解釋之:
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源:重慶一中2010級高三下學(xué)期考前模擬理綜化學(xué) 題型:填空題
從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下:
[來源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]
根據(jù)以上工藝回答下列問題:
(1)電解時(shí),以_____________為陽極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,則陰極的電極反應(yīng)方程式為
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(3)寫出步驟④的離子方程式:
(4)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au +6HNO3(濃)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O,因該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度極小,所以金幾乎不溶于濃硝酸,但金卻可以溶于王水,試簡要解釋之:
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
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