3．下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)
B．自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，僅次于氧，自然界中存在大量的單質(zhì)硅
C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl
D．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge），不涉及氧化還原反應(yīng)

分析 A．試管自身含有二氧化硅；
B．自然界中沒有游離態(tài)的硅；
C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫；
D．凡是有化合價(jià)的升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．自然界中沒有游離態(tài)的硅，故B錯(cuò)誤；
C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，故C正確；
D．由GeO2提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge）有化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查硅的化合物的性質(zhì)，難度中等，注意SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.0mL 2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生．測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為4.2或9.8mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，被稱為“藍(lán)色化工”．氯堿工業(yè)是“藍(lán)色化工”重要的組成部分，其化學(xué)反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）如圖所示是氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子隔膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用隔膜將槽分隔為左右兩室，隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過，也能允許一些物質(zhì)從中通過．
①選用的隔膜應(yīng)具有的特點(diǎn)是允許陽離子和水分子通過，而不允許陰離子和氣體通過．
②圖中X是Cl2（填化學(xué)式）．
③電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（3）氯堿工業(yè)需要消耗大量的電能，是一種燃料電池，其燃?xì)鉃樘烊粴猓ㄒ约淄楸硎荆�，電解液是KOH溶液，用表面有大量海綿狀的金屬鉑作電極，組成燃料電池．寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑的濃溶液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．過氧化氫C．次氯酸鈣D．硫酸亞鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3=CH2CH（CH3）CH2 OH?
（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）上一步所得有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）題干所給有機(jī)物也能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下除雜方法（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
B．I2（NH4Cl）：加熱、升華
C．CO2（CO）：通過灼熱CuO粉末
D．H2（NH3）：通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請?zhí)羁眨?br />（1）D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請寫出其分子式：H2O2；G與I也能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請寫出其電子式：．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式：2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑．
（3）化合物K中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）寫出A+F→J的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．X的第一電離能一定大于Y
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY小于HmX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子最外層有2個(gè)電子，關(guān)于此元素的說法一定正確的是（　�。�
A．ⅡA族元素
B．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
C．金屬元素
D．ⅡA族或ⅡB族元素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案