用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是


  1. A.
    改用98%濃硫酸
  2. B.
    加熱
  3. C.
    改用2mol/L硫酸
  4. D.
    把鐵片換成鐵粉
A
試題分析：A、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故A不能；B、因加熱時反應體系的溫度升高，所以化學反應速率加快，故B能；C、改用2mol/L的稀硫酸，增大氫離子的濃度，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，因此反應速率加快，故D能，答案選A。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論正確的是（　�。�
編號 實驗操作 實驗目的或結(jié)論
A 在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn) 可能是鍍錫的馬口鐵片
B 用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na+，無k+
C 將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀 CH3CH2Br未發(fā)生水解
D 將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液，出現(xiàn)氣泡并有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解 Al與CuCl2溶液反應，生成了H2和Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與1L 0.1mol/L的稀硫酸反應制取氫氣，其他條件不變時，下列措施能使氫氣的生成速率加快的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱，再分別迅速伸入盛滿O2或Cl2的兩個集氣瓶中．其中能看到燃燒現(xiàn)象的集氣瓶中所裝氣體是
Cl2
Cl2
．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化，但能和熱的濃HNO3反應，設(shè)計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處主要錯誤：①
兩只試管中的液體均超過試管容積的
1
3
兩只試管中的液體均超過試管容積的
1
3
；②
加熱液體的試管應與桌面成45°角向上傾斜
加熱液體的試管應與桌面成45°角向上傾斜
糾正上述錯誤后，如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲，呈螺旋狀的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，這種改進的優(yōu)點是
既能控制反應的進行又能減少氮氧化物的排放
既能控制反應的進行又能減少氮氧化物的排放
．
（3）丙同學將乙同學的Fe和濃HNO3反應后的溶液冷卻，再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片，發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解．
①丙同學依據(jù)反應中某一現(xiàn)象得出了乙同學實驗后HNO3過量的正確結(jié)論，他依據(jù)的反應現(xiàn)象是
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體
．
②丙同學認為銅片溶解可能還有另一化學反應的存在原因，該反應的離子方程式是
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

（4）丁同學取0.05molOi與足量濃HNO3反應，采用了正確的試驗方法，但收集產(chǎn)生的氣體不足0.1mol，最有可能的原因是（用化學方程式表示）
2NO2?N2O4
2NO2?N2O4
．

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省雅安市高二下學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．改用98%濃硫酸                  B．加熱

C．改用2mol/L硫酸                D．把鐵片換成鐵粉

 

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