【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為_________。

（2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________________。

（3）x值為______，碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

【答案】 286 g·mol–1 5 mol/L 10 0.5 mol/L

【解析】生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.005mol；

設(shè)需要鹽酸的物質(zhì)的量為Z mol/L，碳酸鈉的物質(zhì)的量為Ymol。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1 2 1

Y Z 0.005

所以Y=0.005mol；Z=0.01mol；

Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量為=0.005；得x=10；鹽酸的濃度為c==5mol/L；（1）Na2CO3·10H2O的摩爾質(zhì)量為286 g·mol–1；（2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為5mol/L；（3）x值為10；碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.5 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”.木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維。它的一種單體芥子醉結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是( )

A. 芥子醉分子式為C11H10O4屬于芳香化合物

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 1 mol芥子醉與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2

D. 芥子醉能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．
試回答：OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是： ，
AB 段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是： ，
將 B 處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(　　)

A. 氨氣 B. 氯氣 C. 硝酸銨 D. 硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：

①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；

②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；

④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。

（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號(hào))。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因?yàn)?/span>_________________________。

（4）若準(zhǔn)確稱取W g所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。

（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

（1）將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的平衡百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②若在恒溫、體積不變的容器中向上述平衡體系中通入SO3氣體，平衡_______填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，再次平衡后SO3的百分含量_______ （填“增大”、“不變”或“減小”)

③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

（2）課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。

A．使用更高效的催化劑

B．升高溫度

C．及時(shí)分離出氨氣

D．充入氮?dú)�，增大氮�(dú)獾臐舛?/span>(保持容器體積不變)

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。

③該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，能生成兩種一氯代烴的是(　　)

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3 CH2CH(CH3)CH3

C. C(CH3)4 D. CH3CH(CH3)CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列說法不正確的是

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小

D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子

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