4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．四種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中W的沸點最高
B．W、X、Y、Z的簡單陰離子都會促進水的電離
C．原子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

分析 W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，應為氨氣，則W為N元素，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍，應為ⅥA族元素，則X為O元素，Y為S元素，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z應為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，應為氨氣，則W為N元素，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍，應為ⅥA族元素，則X為O元素，Y為S元素，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z應為Cl元素，
A．水分子中存在氫鍵，則四種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中X的沸點最高，故A錯誤；
B．Z為Cl元素，對應的氫化物為強電解質(zhì)，陰離子不發(fā)生水解，不會破壞水的電離平衡，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子的半徑大小為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故C正確；
D．YX2、YX3分別為SO2、SO3，二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，則不會生成白色沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點和常見題型，題目難度中等，側(cè)重考查學生分析、推斷能力，明確元素周期律內(nèi)涵即可解答，注意掌握非金屬性、金屬性強弱判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用鉛蓄電池作電源對外供電．已知鉛蓄電池放電時發(fā)生的電極反應如下：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．反應過程中生成的PbSO4由于不溶于水，附著在鉛電極或二氧化鉛電極上．若實驗前鉛蓄電池的正、負極質(zhì)量相等，當電路中通過0.4mol電子時，鉛蓄電池兩極的質(zhì)量差等于（　�。�
A．3.2gB．6.4gC．9.6gD．12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rX
B．Y的簡單氫化物水溶液呈酸性
C．Y的氫化物與W的氫化物不能發(fā)生反應
D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表述和方程式書寫都正確的是（　�。�
A．表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式（△H的絕對值正確）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1
B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、b．
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3         c．CaCl2  d．NaHS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳和氮是地球上含量豐富的兩種元素，其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負面影響．
（1）圖是1mol NO2氣體和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．寫出此反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=a-bkJ/mol或△H=-（b-a）kJ/mol；
（2）在不同溫度下，向VL密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃n （C）/moln（CO2）/mol
 T10.3
T20.75
請回答下列問題：
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率將不變（“增大”、“減小”或“不變”）
②當該反應達到平衡后下列說法正確的是BCD（填序號）．
A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
③若T1＜T2，則△H小于0（填“大于”或“小于”），
④T1℃時，若改變反應條件，導致NO濃度增大，則改變的條件可能是ADE（填序號）．
A．增加NO的量      B．加入催化劑      C．減小CO2的量    D．縮小容器體積   E．升溫
（3）若用CO和氧氣構(gòu)成燃料電池，以熔融Li2CO3-K2CO3作電解質(zhì)，負極電極反應式是CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為測定堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]的化學組成，研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物．

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時將裝置中（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘，通入空氣的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置．
（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是未考慮空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實驗的影響．
（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀的pH2.37.57.63.4
完全沉淀的pH4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．

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13．下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的是（　�。�
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH       
④（CH3）2CHCH2CH3．
A．④②①③B．②④①③C．④①②③D．②④③①

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14．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液（①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液、③CH3COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH3•H2O），其中如下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù)）如表（已知H2SO4的第一步電離是完全的），回答下面問題：
①H2SO4溶液中HSO4-②NaHSO4溶液中HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
10%29%1.33%100%
（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號，下同）③＞②＞④＞①．
（2）常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是③＞②＞①＞④．
（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3COOH應選用酚酞作指示劑，若終點時溶液pH=a，則由水電離的c（H+）為10（a-14）mol/L．
（4）在25℃時，將bmol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b＞0.01mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”）；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100b-1）×10-7 mol•L-1．

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