13．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（　�。�
①加熱②加壓③加催化劑④加大反應物濃度．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 升高溫度、加入催化劑都能提高活化分子百分數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①加熱吸收熱量，使部分非活化分子轉化為活化分子，從而提高百分數(shù)，提高化學反應速率，故正確；
②加壓，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但不增大活化分子百分數(shù)，故錯誤；
③加催化劑，降低反應所需活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高化學反應速率，故正確；
④加大反應物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但不增大活化分子百分數(shù)，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，側重考查學生對化學反應速率影響因素的理解和掌握，明確改變反應速率原理是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．甲烷與丙烷互為同系物
B．甲烷的一氯代物只有一種結構證明甲烷是正四面體結構而非平面正方形結構
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化學鍵都是極性共價鍵
D．乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應，生成多種氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑大小B．分散質(zhì)粒子是否帶電
C．是否穩(wěn)定D．是否有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都為1：2
C．18g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．標準狀況下，11.2L H2O中含有的分子的數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列系統(tǒng)命名法正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．3，4-二甲基-4-乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將等物質(zhì)的量的H2（g）和I2（g）加入密閉容器中進行反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（1）反應速率υ（H2）=0.05mol•L-1•min-1，υ（I2）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
（3）起始時，c（H2）=0.5mol/L，c（I2）=0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應500℃時的平衡常數(shù)＜＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min和25～30 min
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2  b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑   d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求回答下列問題：
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H1=-192.9kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-120.9kJ•mol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H3=-72.0kJ/mol．
（3）苯乙烯是重要的基礎有機原料．工業(yè)中用乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH═CH2）的反應方程式為
C6H5-CH2CH3（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）△H1
已知：3C2H2（g）═C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）═C6H5-CH2CH3（g）△H3
則反應3C2H2（g）+C2H4（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）的△H=△H1+△H2+△H3．
（4）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H2（g）
已知有關反應的能量變化如圖所示，則方法②中反應的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．
 
（5）甲醇是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ•mol-1
則△H2=-93.0 KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡時Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．平衡時Y的轉化率為$\frac{a}$%
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大
C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變
D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°

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