Question

將0.1 mol·L^－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L^－1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是

A.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

B.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C.c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

D.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

Answer 1

BD

解析:

兩溶液混合后，溶液實質上是等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH₃COO^－的水解程度小于CH₃COOH的電離程度，所以c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)，但CH₃COOH的電離程度較小，c(CH₃COOH)＞c(H^＋)，故選項A、C錯，B是正確的。依據電荷守恒原則，可知選項D也是正確的。