Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
2. B.
   1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為10N_A
3. C.
   常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
4. D.
   2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

C
試題分析：選項A、常溫常壓下，不能用22.4L/mol計算。A錯誤
選項B、1.8g的NH₄⁺離子的物質的量為0.1mol，而一個NH₄⁺離子含有10個電子，因此1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)應為N_A
選項C、正確。48gO₃物質的量為1mol，而一個O₃中有3個氧原子，因此常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
選項D、2.4g金屬鎂的物質的量為0.1mol，而金屬鎂從0價變到+2價，轉移的電子數(shù)為2個，因此0.1mol鎂轉移的電子數(shù)為0.2N_A
考點：阿伏伽德羅常數(shù)
點評：本題主要考查氣體摩爾體積、粒子中電子數(shù)的計算、物質的量、電子的轉移與阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用。
1、22.4L/mol是標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積，非標準狀態(tài)下或不是氣體狀態(tài)都不可以用這個數(shù)字計算。
2、電子轉移的計算，可從元素的化合價入手。
3、物質的量    
4、氣體摩爾體積