下列元素的原子在與其他原子化合時，既能形成離子鍵又能形成共價鍵的是（　　）
A、NaB、KC、ClD、O
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．Na與其他原子化合時，只能失去電子，只能形成離子鍵，故A不選；
B．K與其他原子化合時，只能失去電子，只能形成離子鍵，故B不選；
C．Cl與金屬元素可形成離子鍵，與非金屬元素形成共價鍵，故C選；
D．O與金屬元素可形成離子鍵，與非金屬元素形成共價鍵，故D選；
故選CD．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用mol?L-1作為單位的物理量是（　　）
A、氣體摩爾體積B、物質的量濃度
C、摩爾質量D、摩爾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用電子式表示下列過程：
①KCl的形成過程
 

②H2O的形成過程
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

煤經(jīng)氣化和液化使其得以廣泛應用．
工業(yè)上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器巾充入CO和H2O（g），t℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱分別為a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol．
利用CO、H2合成CH3OH（1）的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=
 
．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對（3）中制備甲醇反應的影響
 
．
（5）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=2×10-4，則HCOO-的水解反應HCOO-+H2O?HCOOH+OH-的平衡常數(shù)為Kh=
 
．
（6）常溫下，將amol/L的HCOOH溶液與
a
2
mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），此時溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（7）常溫下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干后得到 9.32g 沉淀，濾液跟 4mol/L 燒堿溶液反應，用去 35mL 時恰好中和．求
（1）混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度；
（2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 銅共熱，在標準狀況下收集到多少毫升的氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素組合時，所形成的化學鍵（　　）
A、一定是離子鍵
B、一定是共價鍵
C、可能是離子鍵
D、可能是共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="1s9nufr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（2）下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
 
mL，終點讀數(shù)為
 
mL．
（4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液測得C（NaOH）=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、鹽酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
D、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀實驗失敗的主要原因（　　）
A、甲醛量太少
B、硫酸銅量少
C、NaOH量少
D、加熱時間短

查看答案和解析>>

同步練習冊答案