【題目】下列反應的產(chǎn)物中,有的有同分異構體,有的沒有同分異構體,其中一定不存在同分異構體的反應是

A異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

【答案】D

【解析】

試題分析:A項異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應,存在1、2加成和1、4加成兩種加成方式,產(chǎn)物為兩種同分異構體,故A項錯誤;B項2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應,產(chǎn)物可為1-丁烯和2-丁烯兩種同分異構體,故B項錯誤;C項甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應,產(chǎn)物硝基可在甲基的臨位、間位、對位三個位置,分別為鄰硝基甲苯、間硝基甲苯、對硝基甲苯三種同分異構體,故C項錯誤;D項鄰羥基苯甲酸中羧基與NaHCO3溶液反應,故產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸鈉,沒有其他結構,故D項正確;本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計實驗制備乙酸乙酯(如圖1):

(1)實驗時向儀器A中加幾塊碎石片,其作用是________。 儀器B為冷凝管,冷卻水由 ________ (填“a”或“b”)進。

(2)圖1方案有明顯缺陷,請?zhí)岢龈倪M建議______________________________。分離乙酸乙酯的操作需要用圖3儀器有________(填代號)。

(3)①能否用圖2的D裝置替代圖1的裝置C___(填:能或否)。

②能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置________ (填:能或否)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中,化學鍵未被破壞的是(
A.干冰升華
B.H2和Cl2反應生成HCl
C.CO2氣體溶于水
D.NaCl固體溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴重超標而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動:

活動一:查閱資料,NaNO2有毒,具有氧化性和還原性,NaNO2溶液顯堿性,肉類在放置過程中,NaNO3逐漸轉化為NaNO2,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。

活動二:鑒別NaNO2與食鹽

(1)NaNO2與食鹽的外觀相似,易被當成食鹽誤用,可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別。能使混合溶液變藍的是NaNO2 ,同時產(chǎn)生一種無色氣體,該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色,該無色氣體化學式為___。

活動三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉化

(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下,已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,當裝置III中反應完全后,接下來的操作是先打開a,再關閉b。則II中可以選用的溶液為_________

A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH

(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測得溶液的pH減小,原因可能是_________(用化學方程式解釋)。

活動四:檢測熟肉中NaNO2含量的變化

(4)分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4+5 NO2+6H+=2 Mn2++5NO3+3 H2O)①滴定終點的判斷依據(jù)為_____

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg/kg(保留三位有效數(shù)字)

活動五:綜合其它實驗和查閱資料獲知,熟肉在細菌等作用下,NaNO3部分轉化為NaNO2但只要保存得當,隔夜仍可食用。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,等質量的SO2O2相比較,下列結論正確的是( )

A. 分子個數(shù)比為1:1 B. 原子個數(shù)比為3:4

C. 氧原子個數(shù)比為1:2 D. 體積比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是( 。
A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2
B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:

(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。

(2)加入H2O2溶液的目的是____________________(用離子方程式表示)。

(3)已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

“沉淀”步驟中,用氨水調節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。

(4)“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________

(5)“結晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液,使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年,中國科學家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素結構簡式如圖所示。己知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團,該碳原子稱了“手性碳原子”。下列有關青蒿素的說法不正確的是( )

A. 青蒿素分子有6個手性碳原子

B. 青蒿素的化學式為:C15H22O5

C. 青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應,且有氧化性

D. 青蒿素難溶于水,提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應有廣泛的用途,實驗裝置如圖所示。

(1)鋁熱反應是 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應,其能量變化可用下圖中的_______(填序號)表示。

反應物的總能量高

生成物的總能量高

生成物的總能量低

反應物的總能量低

(2)該鋁熱反應的化學方程式是______________________________________________。

(3)任寫出鋁熱反應在實際生產(chǎn)中的一種用途__________________________________。

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