Question

【題目】下列說法一定正確的是

A.某蒸餾水水樣 pH=6，則該水樣中一定摻雜或溶解了某些溶質

B.相同溫度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物質的量前者更多

C.相同溫度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水電離的 H+濃度相等

D.氨水和硫酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則 c(SO42-)＝c(NH4+)×2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由于溫度未知，因此pH=6的蒸餾水也可能是中性，不能說明該水樣中一定摻雜或溶解了某些溶質，A選項錯誤；

B．相同溫度下，等pH的氨水、NaOH溶液中的濃度相等，體積相等時中和時所需HCl的物質的量相等，題中無體積相等，所以無法判斷消耗鹽酸的物質的量的多少，B選項錯誤；

C．相同溫度下，Kw相同，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中H+濃度相同，則OH-濃度相等，溶液中的OH-為水電離出的OH-，水電離出的OH-和H+濃度相等，C選項正確；

D．氨水和硫酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則溶液中的溶質為(NH4)2SO4和NH3·H2O，且c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，因此c(NH4+)=2c(SO42-)，D選項錯誤；

答案選C。