將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2001年1月6日，我國(guó)525名兩院院士投票評(píng)選出1999年中國(guó)十大科技進(jìn)步獎(jiǎng)，其中一項(xiàng)是：儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展。電弧法合成的碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儭�
   其反應(yīng)式是3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4       3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
（1）單線法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。
（2）此反應(yīng)的氧化劑是              氧化產(chǎn)物是               。
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是             （填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）H2O2的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初他們提出了兩種觀點(diǎn)：
a．（式中O→O表示共用電子對(duì)由前一個(gè)氧原子提供）和 b．H—O—O—H
①請(qǐng)用電子式表示b的結(jié)構(gòu)                                        。
②寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式                                       。
（2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)為：
I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人認(rèn)為I2的氧化性強(qiáng)于氯氣，你
      （填“同意”或“不同意”）該觀點(diǎn)，理由是                           。
②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進(jìn)行電解（同時(shí)不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是(   )
A．還原劑B．氧化劑
C．既是還原劑又是氧化劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：
①2A-+B2=2B-+A2
②2C-+A2=2A-+C2
③2B-+D2=2D-+B2
由此得出，下列判斷不正確的是（　�。�
A．氧化性：D2＞B2＞A2＞C2
B．2A-+D2═2D-+A2該反應(yīng)能進(jìn)行
C．還原性：C-＞A-＞B-＞D-
D．2B-+C2═2C-+B2該反應(yīng)能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色。
⑴向100mL  FeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                        ；    
⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl­2后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是                                 ；
⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl­2，若要保證溶液中含有兩種陽(yáng)離子，c的取值范圍是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）下列反應(yīng)中都有水參加：
A．Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4
B．3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑
C．NaH +H2O ="=" NaOH + H2↑
D．2H2O 電解2H2↑+ O2↑
其中，水只是氧化劑的是          ，水既不是氧化劑又不是還原劑的是          ，（各1分）
（2）在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反應(yīng)中，若有5.4gH2O被氧化，
則被還原的BrF3共              mol，其中被水還原的BrF3是               mol。（各2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(        )
A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)(1)～(4)，可以判斷下列四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2                           (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2                 (4)H2S+I2＝2HI+S
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2B．Cl2＞Fe3+>I2>H2S
C．Fe3+＞Cl2>H2S>I2D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S

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