【題目】在煉鋅廠和煉鋼廠廢棄的含鋅煙道灰中，含有30%~50%的氧化鋅，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等物質(zhì)，可用該煙道灰為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為了提高漫出速率,除將煙道灰處理得更細(xì)外，還可采取的措施有______ (寫(xiě)出一條)。

(2)證明除鐵工序中Fe3+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是__________.

(3)上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是__________.

(4)己知: 常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38.當(dāng)加入ZnO控制反應(yīng)液pH=5.0時(shí)，溶液中c(Fe3+)=_________.

(5)草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________.

【答案】 升溫 取除鐵工序所得上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)變化，說(shuō)明Fe3+已沉淀完全 先加ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+,使鐵元素難以除去 8.0x 10-11mol/L 5H2C2O4 + 2MnO4-+6H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O

【解析】(1)提高漫出速率，除將煙道灰處理得更細(xì)外，還可以提高反應(yīng)的溫度，加快反應(yīng)速率。

(2)除鐵工序中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，要證明除鐵工序中Fe3+已經(jīng)沉淀完全，可以取除鐵工序所得的上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)變化，說(shuō)明Fe3+已沉淀完全。

(3)除鐵過(guò)程中的溶液顯酸性，如果先加ZnS，溶液中將產(chǎn)生具有還原性的H2S，會(huì)將溶液中的Fe3+還原為Fe2+， Fe(OH)2比Fe(OH )3難沉淀，從而使Fe元素難以除去，故答案為：先加ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去。

(4) Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)，所以c(Fe3+)=8.0×10-38÷（10-9）3=8.0×10-11mol/L。

(5)草酸具有還原性，與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4 + 2MnO4-+6H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ．
（2）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是

A.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2

B.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

C.氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性

D.用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣本身能殺滅細(xì)菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出．
（1）在組裝好裝置之后，應(yīng)進(jìn)行的操作名稱(chēng)是 ．
（2）裝置B中盛放的試劑是 ．
（3）當(dāng)C中固體全部變?yōu)榧t色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，則該固體產(chǎn)物的成分是（用化學(xué)式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，氣體進(jìn)入F中立即產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式： ， 迅速發(fā)生倒吸的原因是 ．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究． ①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.01molL﹣1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是 ．
②乙同學(xué)取出10mL 0.1molL﹣1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到 ， 證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙同學(xué)不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，證明一水合氨是弱電解質(zhì)： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是（　�。�
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光合作用的實(shí)質(zhì)是 （ ）

A．制造有機(jī)物，儲(chǔ)存能量 B．制造有機(jī)物，釋放能量

C．分解有機(jī)物，儲(chǔ)存能量 D．分解有機(jī)物，釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對(duì)尾氣的應(yīng)用展開(kāi)研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過(guò)程中僅吸收了O2；交換過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過(guò)微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過(guò)銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究

（4）氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。

設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)

（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3、dD都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A. 原子半徑 B>A>C>D B. 原子序數(shù) d>c>b>a

C. 離子半徑 C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性 A>B>D>C

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同步練習(xí)冊(cè)答案