分析 含碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液,發(fā)生氧化還原反應生成CuI固體,加入濃硝酸,可得到碘,然后加入鐵粉和水,得到含鐵化合物B,化合物B中含兩種元素,鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3:8,則應為Fe3I8,加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液,同時得到黑色固體Fe3O4,發(fā)生Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaI固體,以此解答該題.
解答 解:(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒,玻璃棒用于引流,故答案為:玻璃棒;
(2)反應③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應的化學方程式為2CuI+8HNO3(濃)═2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O,當有95.5g CuI參與反應,即n(CuI)=$\frac{95.5g}{191g/mol}$=0.5mol,由方程式可知生成1molNO2,則通入氧氣發(fā)生4NO2+2H2O+O2=4HNO3,消耗0.25mol氧氣,體積為5.6L,
故答案為:2CuI+8HNO3(濃)═2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O;5.6;
(3)化合物B中含兩種元素,鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3:8,另一種元素為I,則化合物B的化學式為Fe3I8,故答案為:Fe3I8;
(4)反應⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,應為四氧化三鐵,無色氣體為二氧化碳,則反應⑤的化學方程式為Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O,
故答案為:Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O;
(5)n(NaI)=$\frac{12g}{150g/mol}$=0.08mol,則與足量氯氣反應生成0.08molNaCl,則m(NaCl)=0.08mol×58.5g/mol=4.68g,
故答案為:4.68.
點評 本題考查物質(zhì)的制備,側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握實驗的流程和制備原理,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
M | N | ||
X | Y | Z |
A. | 氫化物的穩(wěn)定性:N>Z,是因為其氫化物分子可形成氫鍵 | |
B. | 元素的非金屬性:M>Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應生成單質(zhì)Y | |
C. | 熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強 | |
D. | 簡單離子的半徑:N>X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 臭氧能用于殺菌消毒 | 臭氧的還原性使細菌的蛋白質(zhì)變性 |
B | 鐵能用于治療缺鐵性貧血 | 鐵能與鹽酸生成三氯化鐵 |
C | 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 | 過氧化鈉是強氧化劑,能氧化二氧化碳 |
D | 用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑 | 高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2═Fe3++Cl- | |
B. | 碳酸鎂跟稀硫酸反應:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ | |
C. | 石灰乳與稀鹽酸反應OH-+H+═2H2O | |
D. | 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化合物AB2不可能是離子化合物 | |
B. | 化合物AB2的晶體可能是分子晶體、離子晶體或原子晶體 | |
C. | 化合物AB2的熔點不可能很高 | |
D. | 化合物AB2的空間立體結(jié)構(gòu)不可能是V形結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中作氧化劑 | |
B. | CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式為2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl | |
C. | CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣 | |
D. | 如果選項C反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,則轉(zhuǎn)移電子3 mol |
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