Question

9．固定容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應 xA（g）+yB（g）?zC（g），圖 I 表示 200℃時容器 中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖 II 表示平衡時平衡常數(shù) K 隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖 像判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）

• A． 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率 v（A）=0.08 mol•L^-1•min^-1
• B． 若 0～5 min 時容器與外界的熱交換總量為 m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
• C． 200℃時，若在第 6 min 再向體系中加入催化劑，可使 v 正＞v 逆
• D． 200℃時，平衡后再充入 2 mol C，則達到平衡時，化學平衡常數(shù)變小

Answer 1

分析 A．由圖可知，從開始到平衡A減少可0.8mol-0.4mol=0.4mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．從開始到平衡A減少可0.8mol-0.4mol=0.4mol，B減少0.2mol，C增加0.2mol，減少量之比等于化學計量數(shù)之比，物質(zhì)的量與熱量成正比，由圖II可知，升高溫度K增大；
C．催化劑同等程度增大正逆反應速率；
D．K與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變．

解答 解：A．由圖可知，從開始到平衡A減少可0.8mol-0.4mol=0.4mol，v（A）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{5min}$=0.04 mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．從開始到平衡A減少可0.8mol-0.4mol=0.4mol，B減少0.2mol，C增加0.2mol，減少量之比等于化學計量數(shù)之比，物質(zhì)的量與熱量成正比，由圖II可知，升高溫度K增大，則正反應為吸熱反應，2molA參加反應吸熱為$\frac{m}{0.4}$×2=5m，該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol，故B正確；
C．催化劑同等程度增大正逆反應速率，則第 6 min 再向體系中加入催化劑，可使 v 正=v 逆，故C錯誤；
D．K與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，則200℃時，平衡后再充入 2 mol C，則達到平衡時，化學平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量變化、K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖象分析及應用，題目難度不大．