Question

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H⁺)是1 mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．36%

B．66.3%

C．78.7%

D．96.6%

Answer 1

A

解析試題分析由于HNO₃的還原產(chǎn)物為NO或NO₂或二者的混合物，根據(jù)N原子守恒：則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量：n(HNO₃)="=0.3" mol，設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則=13.5mol·L^-1×0.08L-1mol·L^-1×0.08L-0.3mol，x="10.8" g
銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w（Ag）=×100%=36%。
考點：本題考查元素守恒法進行計算。