（6分）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)（設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同）。試回答：
（1）此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有：
①                                             ；
②                                              。
（2）寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為                  。
（1）①溶液里有白色沉淀產(chǎn)生； ②小球下沉到燒杯底；
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O （每空各2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的氧化鈉固體，在空氣中充分攪拌后再加過了的稀鹽酸，溶液中離子濃度變化最小的是
A．Fe3+B．Al3+C．Fe2+D．Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）今有兩種溶液A、B，共含有較多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+和Cl-、OH-、NO3-、S2-、SO32-十種離子。在兩種溶液里所含上述離子各不相同，其中A溶液里含有三種陽離子和兩種陰離子，它們是______，其余離子在B溶液里，它們是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請同答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X肯定含有的離子是              ，不能確定是否含有的離子是          。
（2）氣體D的化學式為              ，，沉淀E的化學式為            ，沉淀H的化學式為                   。
（3）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是           （填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一種，現(xiàn)進行如下實驗：
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色。
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產(chǎn)生，D的溶液有無色無味的氣體逸出。
根據(jù)①、②實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A.                B.                 C.              D.               
（2）寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________；
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．時溶液的KW大于時溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)離子方程式為
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的
D．時，將pH=2的鹽酸與pH=12的溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有一包白色粉末，其中可能含有，現(xiàn)做以下實驗。
(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中一定含有       (填化學式)，可能含自   (填化學式)。寫出(3)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)在水溶液中，短周期元素Y形成的YO3n-與S2－能發(fā)生如下離子反應(yīng)：
YO3n-＋3S2－＋6H＋   Y－＋3S↓＋3H2O   請回答：
（1）此反應(yīng)中，氧化劑是_____________。      （2）YO3n-中n= _______。
（3）Y元素在周期表中位于    周期     族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二元酸（化學式H2A）在水中的電離方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是
A.因為A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性
B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol·L－1
C.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－)
D.在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢

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