16．為了確定黃鉀鐵礬的化學(xué)式KFe3（SO4）x（OH）y，某興趣小組設(shè)計了如下實驗：

請回答：
（1）黃鉀鐵礬的化學(xué)式中x=2，y=6．
（2）寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式KFeSO4或K2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3．
（3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O．

分析 黃鉀鐵礬550°C加熱失去水得到固體A，加水溶解過濾得到紅棕色固體E和溶液B，溶液B取兩份分別加入足量NaOH生成紅褐色沉淀C為氫氧化鐵，灼燒得到紅棕色固體E，另一份加入足量BaCl2生成白色沉淀D為硫酸鋇沉淀，結(jié)合元素守恒計算．

解答 解：黃鉀鐵礬550°C加熱失去水得到固體，水的質(zhì)量0.54g，氫元素守恒得到化學(xué)式中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH-）=$\frac{0.54g}{18g/mol}$×2=0.06mol，
紅棕色固體為氧化鐵得到氧化鐵質(zhì)量=1.6g+0.8g=2.4g，鐵元素守恒得到黃鉀鐵礬中鐵元素物質(zhì)的量n（Fe）=$\frac{2.4g}{160g/mol}$×2=0.25mol，
方案2生成的白色沉淀為硫酸鋇，結(jié)合硫元素守恒得到黃鉀鐵礬中含硫酸根離子物質(zhì)的量n（SO42-）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，
n（Fe）：n（SO42-）：n（OH-）=3：x：y=0.03：0.02：0.06=3：2：6，
（1）分析計算得到x=2，y=6，
故答案為：2；6；
（2）分析得到黃鉀鐵礬鹽化學(xué)式為：KFeSO4或K2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3，
故答案為：KFeSO4或K2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3；
（3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，
故答案為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O．

點評 本題考查了物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的計算分析判斷，主要是離子性質(zhì)和定量計算的應(yīng)用，注意元素守恒的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在15mL0.10mol•L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20mol•L-1 的氫氰酸（HCN，一元弱酸）溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．在 A、B 間任意一點：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在 B 點：c（Na+）═c（CN-）＞c（ OH-）=c（H+），且 a=7.5
C．在 C 點：c（CN-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在 D 點：c（HCN）+c（CN-）＞2c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)甲烷的說法不正確的是（　�。�
A．甲烷分子中四個碳?xì)滏I鍵長相等
B．甲烷分子中四個碳?xì)滏I鍵角相等
C．甲烷分子中四個碳?xì)滏I鍵能相等
D．由于甲烷分子三個鍵參數(shù)都分別相等，所以甲烷的空間構(gòu)型是平面正方形結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學(xué)方程式為：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑  為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：
①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+是否存在．
②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2和SO3．請回答以下問題：

（1）寫出用KSCN檢驗Fe3+的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進行操作②時氯化鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生．甲同學(xué)說，這個白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同學(xué)說，這個白色沉淀是BaSO4；丙同學(xué)說，這個白色沉淀是BaSO3．請你設(shè)計一個簡單的實驗幫他們加以鑒別．�、裰邪咨恋恚尤胱懔肯←}酸，若沉淀不溶解且無氣泡產(chǎn)生，則沉淀為BaSO4
你認(rèn)為上述哪一位同學(xué)的觀點正確？乙
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是檢驗產(chǎn)生的氣體中含SO2，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是除去多余的SO2，防止污染空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成兩種或兩種以上的化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是cd （填寫編號）
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的原子的最外層電子數(shù)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
（2）鹽X的水溶液呈酸性（填酸、堿、中）．原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（3）C、D兩元素能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，則該化合物的電子式為：．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+HS-=H2O+S2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇，含有的官能團名稱是羥基，實驗室由A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃．
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO．
（5）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品，例如：聚氯乙烯塑料．寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線．（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化的敘述中，正確的是b（填序號）
a．鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小
b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
c．將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路
（2）途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（3）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕
速率實驗結(jié)果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L•min
（1）達到平衡時X的濃度為0.1mol/L
（2）化學(xué)方程式中的n值是1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．現(xiàn)利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）裝置D中堿石灰的作用是干燥
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加人過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：取濾液置于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明有Fe3+．
（4）為利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液$\stackrel{物質(zhì)A}{→}$FeCl3溶液→FeCl3•6H2O晶體
①物質(zhì)A可以是DE，作用是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．鹽酸   C．硝酸    D．雙氧水   E．氯氣
②中從FeCl3稀溶液到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是：（結(jié)合離子方程式簡要說明）發(fā)生Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過量的HCl可抑制Fe3+的水解．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案