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12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．用足量的氧氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

分析 A．碳酸鈣為沉淀應保留化學式；
B．二氧化硫足量反應生成亞硫酸氫銨；
C．不符合反應客觀事實；
D．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子．

解答 解：A．漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；
B．用氨水吸收足量二氧化硫，離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故B正確；
C．用足量的氧氧化鈉溶液吸收二氧化氮，離子方程式：2NO2+2OH-═2NO3-+NO2-+H2O，故C錯誤；
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應及分析與應用能力的考查，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應，制造更高價值的化學品是目前的研究目標．250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
①此溫度下該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據表中數據可判斷△H＜0�。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”）．
②300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動　　　B．向逆方向移動　　　C．處于平衡狀態(tài)　　　D．無法判斷
③下列能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是C
A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化
B．達平衡時，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．達平衡時，CH3OH濃度不再變化
D．單位時間內生產nmolCO同時生成2nmolH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．如圖所示的裝置可用于（　　）
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu與稀硝酸反應制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D．用鋅與稀硫酸反應制H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位．
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞B
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結構如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵
（3）已知H3BO3與足量kOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
（4）硼氫化鈉（NaBH4）是有機化學中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學方程式表示其反應原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空問構型是正四面體
（5）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部．該晶胞中M原子的個數為12，該材料的化學式為M3C60．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍色，且反應后溶液顯堿性，發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
②在上述碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現藍色逐漸消失，寫出發(fā)生反應的離子方程式SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為ClO-＞I2＞SO42-．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設計實驗證明以下事實，寫出反應的化學方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀H2SO4在加熱時不反應；Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強：Cu與FeCl3溶液能反應；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
③鐵的還原性比銅強：Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B．航海船船底四周鑲嵌鋅塊保護船體，利用的是犧牲陽極保護法
C．用鋁制鉚釘連接鐵板，鋁釘易被腐蝕
D．原電池中電子由正扱流入負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．酸堿的電離、中和反應和鹽類的水解密切相關．
（1）一定溫度下，冰醣酸加水稀釋過程中，溶液的電導（電阻的倒數）變化如圖1所示．A、B、C三點水的離子積常數Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的關系為Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）（用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三點醋酸溶液的酸性，由強到弱的順序為A＞C＞B．
（2）相同條件下，將等體積、等PH的稀鹽酸和稀醋酸溶液．分別稀釋n倍，二者的酸性強弱關系為：前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀釋后兩溶液中分別加人足量的鋅粉，產生氫氣的質量關系為：前者小于后者．
（3）常溫下，向10mL　0.2mol•L-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　-1NaOH溶液pH變化曲線如圖2所示．b、c、d三點的溶液中，水電離程度由大到小的順序為c＞b＞d （填序號）；
d點溶液中離子濃度由大到小的順序為C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．池州市某中學化學興趣小組設計了如圖所示裝置進行實驗（夾持及加熱裝置已略去），探究氨的催化氧化反應及其產物的有關性質．

請回答下列問題：
（1）裝置A中先后發(fā)生兩個反應生成NH3和O2，反應的化學方程式分別為NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O．
（2）裝置D的作用是除去氨氣和水，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白煙，原因是生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3．
（3）裝置F中銅片上發(fā)生反應的離子方程式為2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質是BC（填字母）．
A．Na2CO3      B．AgNO3      C．H2SO4     D．FeSO4
（4）裝置G的作用是將NO轉化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合氣體的組成NOx，要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值范圍是1.5≤x＜2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應的判斷不正確的是（　�。�
A．BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，推知△H＞0
B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸熱反應，推知該反應在低溫下能自發(fā)進行
C．4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放熱反應，推知該反應能自迸行
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵減的放熱反應，推知該反應在低溫下能自迸行，但在實際生產中，為了保證反應速率，常采用高溫、高壓、催化劑等條件

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