【題目】下列元素中，屬于第三周期的是（ ）

A.氫B.碳C.氧D.氯

【答案】D

【解析】

A．氫是第一周期第IA的元素，A錯(cuò)誤；

B．碳是第二周期第IVA的元素，B錯(cuò)誤；

C．氧是第二周期第VIA的元素，C錯(cuò)誤；

D．氯是第三周期第VIIA的元素，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為NO +O3===NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________

（2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時(shí)的離子方程式____________________________________

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的_____________（填“陽(yáng)極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為_________________________________

（5）取少量裝置Ⅳ所得的產(chǎn)品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

B. Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

C. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1.12L16O=C=18O與1.12L16O=C=16O均含有0.1NA個(gè)氧原子

B. 16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素

C. 質(zhì)量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有相同的中子數(shù)

D. 16O=C=18O和16O=C=16O在相同條件下密度比為23:22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. m與r 中所含化學(xué)鍵類型相同B. r的沸點(diǎn)高于p的沸點(diǎn)

C. m與q混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從柑橘中煉制萜二烯,下列有關(guān)它的推測(cè),不正確的是

A. 分子式為C10H16 B. 常溫下為液態(tài),難溶于水

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 1mol萜二烯能與4mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

（1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫(xiě)出酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。

②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

③萃取時(shí),向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進(jìn)行萃取,乙醚與H+結(jié)合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉(zhuǎn)移到有機(jī)相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。

（5）向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是________________。

（6）干燥時(shí)需低溫干燥，溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng),寫(xiě)出MgCO3·3H2O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2O2的敘述不正確的是（ ）

A.是淡黃色固體B.可以作供氧劑

C.應(yīng)密封保存D.氧元素的化合價(jià)為2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素的離子：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)：B. 還原性：

C. 氧化性：D. 半徑：

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