Question

【題目】研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應。降低溫度，逆反應的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）。

（2）常溫下，實驗室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣。

①為降低反應進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入____（填序號 ）。

A．CH3COONa固體 B．KNO3固體

C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應速率加快，原因是___________________。

（3）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。反應達平衡的時間是____________，該反應的化學方程式可表示為______________________________，

下列說法中能夠判定該反應處于平衡狀態(tài)的是______________（填 序號）

A．容器的壓強不再變化 B．氣體的顏色不再變化

C．每反應2 mol的N生成1 mol的M D．氣體的密度不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】減小增加AC鋅與硫酸銅反應置換出銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池反應加快t32NMAB

【解析】

(1)降低溫度，正逆反應的速率都減小，使用催化劑，正逆反應的速率都增大，但對平衡狀態(tài)無影響。 (2) ①A．加入CH3COONa固體，和硫酸反應生成的醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度減小，故會減緩反應進行的速率，但是酸所提供的氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故正確；B．加入KNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，與鋅反應不生成氫氣，所以生成氫氣的總量減小，故錯誤；C．加入K2SO4溶液，硫酸的濃度減小，反應速率減小，但是氫氣的總量不受影響，故正確；D．加入KHSO4溶液，氫離子增多，生成氫氣的總量增多，故錯誤。故選 AC；②向溶液中滴加少量的硫酸銅溶液， 鋅與硫酸銅反應置換出銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池反應加快；(3)圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是M和N，隨反應進行，N的量逐漸減小，為反應物，M的量逐漸增多，為生成物，t3 時刻M、N的物質(zhì)的量不變且不為0，則說明該反應為可逆反應且此時達到平衡，且N與M的物質(zhì)的量變化量之比2:1，則反應的方程式為 2NM。A．由于隨著反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以當容器的壓強不再變化，可以說明反應到平衡，故正確；B．氣體的顏色不再變化，說明有顏色的氣體的物質(zhì)的量不變，反應到平衡，故正確；C．每反應2 mol的N和生成1 mol的M都表示正反應速率，不能說明是否到平衡，故錯誤；D．混合氣體的密度始終不隨時間的變化而變化，所以密度不再發(fā)生變化，不能說明到平衡，故錯誤。故選AB。