Question

（2011?泰州一模）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．則下列判斷正確的是（　　）

A．當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只有：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C．血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO₃^-/CO₃^2-為主的緩沖體系

Answer 1

分析：A．堿能與碳酸反應(yīng)；
B．Ka=

c(HCO3-)c(H+)

c(H2CO3)

，Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．HCO₃^-、CO₃^2-均水解顯堿性．

解答：解：A．堿能與碳酸反應(yīng)，則當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、H₂CO₃+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Ka=

c(HCO3-)c(H+)

c(H2CO3)

，Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，則c（H⁺）=10^-7.4mol?L^-1，則pH=7.4，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒可知，c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．HCO₃^-、CO₃^2-均水解顯堿性，則正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO₃^-/CO₃^2-為主的緩沖體系，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查緩沖溶液及鹽類水解，明確習(xí)題中的信息及有關(guān)Ka的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．