5.將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì).
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3+、Cu2+;
(2)若氯化銅有剩余,則容器中還可能有Fe3+或Cu,一定有Fe2+;
(3)若氯化鐵有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu;
(4)由以上反應(yīng)可知離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+>Cu2>Fe2+

分析 在金屬活動(dòng)性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,向裝有氯化鐵溶液的燒杯中,加入一定量的Cu和Fe的混合粉末,則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng),氧化性:FeCl3>CuCl2>FeCl2,還原性Fe>Cu,F(xiàn)e有剩余,則Cu沒有參加反應(yīng),溶液中不存在Fe3+、Cu2+,以此解答該題.

解答 解:氧化性:FeCl3>CuCl2>FeCl2,還原性Fe>Cu,
(1)反應(yīng)后鐵有剩余,發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2,F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2,F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在,故答案為:Fe3+、Cu2+
(2)若CuCl2有剩余,由于氯化銅可氧化單質(zhì)鐵,則不可能有Fe,一定有Fe2+;容器中可能有Fe3+或Cu,故答案為:Fe3+或Cu;Fe2+;
(3)若FeCl3有剩余,發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,F(xiàn)e、Cu都不能存在,故答案為:Fe、Cu;
(4)由反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2,F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+>Cu2>Fe2+,故答案為:Fe3+>Cu2>Fe2+

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì),題目難度不大,本題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.有人制造了一種甲烷燃料電池,一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入甲烷,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.以下判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.電池的正極發(fā)生的反應(yīng):O2+4e-═2O2-
B.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng):CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
C.固體電解質(zhì)里的O2-的移動(dòng)方向:由正極流向負(fù)極
D.向外電路釋放電子的電極:正極(電子由正極流向負(fù)極)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)屬于同系物的一組是( 。
A.CH4與C2H4B.與 CH3-CH2-CH2-CH3
C.C2H6與C3H8D.C2H4與C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.下列六個(gè)圖中,橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量,請(qǐng)把表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖象的序號(hào)填入表中.

溶液加入的物質(zhì)答案序號(hào)
飽和石灰水通過量CO2
AlCl3溶液通過量NH3
MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量
AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.在室溫下,把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黃色沉淀,回答下列問題:
(1)反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
(2)若將上述兩溶液分別在水浴中預(yù)熱到60℃,然后再將它們混合,則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快,其原因是(用有效碰撞理論解釋)其他條件一定時(shí),溫度升高,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,單位體積活化分子數(shù)增加,同時(shí),含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高,這都使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加,故反應(yīng)速率加快.
(3)若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率明顯加快(填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率明顯減慢.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.${\;}_1^1H、$${\;}_1^2H、$${\;}_1^3H、$H+、H2,下列說法正確的是(  )
A.具有相同的質(zhì)子數(shù)B.具有不同的電子數(shù)
C.這些微;シQ同位素D.它們是氫元素不同的五種微粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.鎂離子的電子式Mg2+B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖
C.氯離子的電子式Cl-D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.隨著世界糧食需求量的增長,農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥.而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:
N2+3H2?2NH3
(1)在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中,一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.9mol•L-1.用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1,則所經(jīng)過的時(shí)間為B;
A.2s          B.3s        C.4s         D.6s
(2)下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是B;
A.v(H2)=0.1mol•L-1•min-1          
B.v(N2)=0.1mol•L-1•min-1
C.v(NH3)=0.15mol•L-1•min-1        
D.v(N2)=0.002mol•L-1•min-1
(3)在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧(填編號(hào))
①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2      
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                     
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2     
⑥2V(N2正)=V(NH3逆)
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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