【題目】下列物質(zhì)①NaHCO3　 ②(NH4)2SO4 �、跘l2O3　 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是(　　)

A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤

【答案】A

【解析】可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳,還可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉,故①正確;②屬于銨鹽,與氫氧化鋇能反應(yīng),與鹽酸不反應(yīng),故②錯誤;③兩性氫氧化物,既能和強酸又能和強堿發(fā)生反應(yīng),故③正確;④屬于銨鹽,可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、水和氨氣,也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳,故④正確;⑤是堿,能與鹽酸反應(yīng),與堿不反應(yīng),故⑤錯誤;故既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和溶液反應(yīng)的是:①③④,所以A選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A.Cu
B.SiO2
C.Al（OH）3
D.CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨

D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)式如下，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該物質(zhì)是一種磷酸酯類化合物

B. 該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、還原、聚合反應(yīng)

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 F 是一種常見的化工原料，合成方法如下：

完成下列填空：

（1）化合物 C 中含氧官能團的名稱是___________和__________。

（2）任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _________________。

（3）B→C 的反應(yīng)類型是___________。

（4）寫出 C→D 的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（5）已知：，設(shè)計一條以為原料合成的合成路線。___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�
A.使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C.為了方便快捷，可以直接在容量瓶內(nèi)進(jìn)行固體溶解
D.定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 稀釋前，c(HA)=10c(HB)

B. 在M點兩種溶液中水的電離程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液與pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b

D. 加水稀釋HB溶液，HB的電離度增大，c(H+)/c(HB)減小，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

序號

①

②

③

④

酸

HF

CH3COOH

H2SeO4

H2CO3

Ka1

6.4×10-4

1.8×10-5

完全電離

4.4×10-7

Ka2

1.0×10-2

4.7×10-11

(1)25℃時，pH=3 的鹽酸V1mL與pH= 12 的氫氧化鈉溶液V2mL混合后恰好成中性，則V1:V2=____:___。

(2)25℃時，0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)約為______mol·L-1 。將pH均3 的①、②、③溶液分別加水稀釋至原來的10 倍，溶液的pH 大小關(guān)系：_____ (填序號)。

(3)在T℃時調(diào)節(jié)2.0×10-3mol·L-1 的氫氟酸水溶液的pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。則HF 電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_________。

(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若將一定濃度的KHCO3 和KHSeO4兩溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.KNO3晶體溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水

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