在兩個(gè)容積相同的密閉容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.原子數(shù)      B.密度       C.質(zhì)量      D.質(zhì)子數(shù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2mol NH3（氣）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：
①向密閉容器甲中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ．
②向密閉容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ．
則下列關(guān)系式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“生物質(zhì)“是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相關(guān)反應(yīng)為：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）    ②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
請根據(jù)圖1所示回答問題：精英家教網(wǎng)
（1）由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）在T1、T2溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1
 
K2 （選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20（g），經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得混合氣體的密度是起始時(shí)的1.6倍．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V（正）
 
V（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
mol．
（4）如圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．（a、b均為多孔性Pt電極）b電極是
 
極．（填“正”或“負(fù)”）
a電極上的電極反應(yīng)為
 
．
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol?L-1CaCl2溶液與2.00×10-2mol?L-1Na2S04溶液等體積混合（忽略體積的變化＞，則生成沉淀時(shí)，c的最小值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高二第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）“生物質(zhì)"是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源�！吧镔|(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)為：

 

請根據(jù)圖示回答問題：

(1) 由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是                                      。                      

(2) 在T1、T2溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_______K2(選填“<”、“>”或“=”)。

(3) 在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得混合氣體密度是相同條件下起始時(shí)的1.6倍。反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正)_______V(逆）（選填“ >”、“< ”或“=”)，平衡時(shí)=_________mol。

(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）

b電極是_______極：（填“正”或“負(fù)”）

a電極上的電極反應(yīng)為___         ____。

 

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