在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。試求：
（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（4）在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（1）80%；（2）P起/P終=5/7；（3）k=1．92；（4）0．024mol/L·min

解析試題分析：達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)反應(yīng)體積為V，平衡時(shí)c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L，故平衡時(shí)n(NO2)=0．06Vmol，n(NO)=0．24Vmol，故反應(yīng)前后物質(zhì)的量如下：
2NO2             2NO     +     O2
起始：0．3 Vmol            0mol           0mol
轉(zhuǎn)化：0．24 Vmol             0．24 Vmol       0．12 V
平衡：0．06V mol          0．24 Vmol       0．12 Vmol
故NO2的轉(zhuǎn)化率為0．24 Vmol /0．3 Vmol =80%；反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為0．3 Vmol +0mol+0mol：0．06V mol+0．24 Vmol+0．12 Vmol=5:7；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為：0．242×0．12/0．062=1．92; 在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率為：0．12mol/L/5min=0．024mol/L·min
考點(diǎn)：化學(xué)平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

T℃時(shí)，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，B的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：                                 
（2）比較大�。�
A和B的轉(zhuǎn)化率A          B，原因是                                            
溫度的高低T1          T2，判斷依據(jù)是                                           
（3）若其它條件不變，反應(yīng)進(jìn)行到（t1+10）min時(shí)，A的濃度為                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（1３分）
Cl2是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是_______。
（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，應(yīng)采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性

儲(chǔ)運(yùn)要求
遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝
鋼瓶
   ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是       。
③ 氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如下：
 
Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是_______。
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0. 4 mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測(cè)定裝置如下圖所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)＝___________。
②下列敘述正確的是              。
a．A點(diǎn)υ正(SO2)＞υ逆(SO2)
b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同
d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)．求：
　  (1) ｘ＝      ；
　  (2) 平衡時(shí)Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          （寫化學(xué)式）。
（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是                                               。
（4）加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應(yīng)時(shí)，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝     kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

             時(shí)間（min）
濃度（mol/L）
 		0
 		10
 		20
 		30
 		40
 		50
 
NO
 		1.00
 		0.68
 		0.50
 		0.50
 		0.60
 		0.60
 
N2
 		0
 		0.16
 		0.25
 		0.25
 		0.30
 		0.30
 
CO2
 		0
 		0.16
 		0.25
 		0.25
 		0.30
 		0.30
 
 
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝       ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝        ；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號(hào))。
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積   
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q         0(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號(hào))。
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示：

請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式            ；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝        （不考慮溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是            mol·L-1·min-1
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為               。
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。
與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線Ⅱ改變的條件可能是       。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為，則、和的大小關(guān)系是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。
(1)他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究?
____________________________________________________________。
(2)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：

(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和                。
(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有       。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是              。

A．堿石灰 B．無水CaCl2
C．P2O5固體 D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案