Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請用相應(yīng)的化學(xué)符號回答下列問題：
（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是

KF

（2）⑤、⑥、⑧三種最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是

KOH＞NaOH＞Al（OH）₃

③、④、⑦對應(yīng)的三種氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是

HF＞H₂O＞H₂S

（3）③號元素與⑤號元素按原子個數(shù)比1：1所形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（4）⑥號元素最高氧化物水化物與⑤號元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（5）請設(shè)計最簡單的實驗方案比較：
⑨、⑩的單質(zhì)氧化性的強弱：

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

（寫出相應(yīng)的離子方程式即可，不必用文字表述操作過程）
（6）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序是

F＞O＞C

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期律確定最活潑的金屬和最不活潑的金屬，進(jìn)而確定二者組成的物質(zhì)；
（2）根據(jù)元素周期律：從左到右元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，同主族，從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同一周期，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；
（3）過氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；
（5）氧化性強的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來；
（6）根據(jù)原子軌道半充滿和全充滿較穩(wěn)定的原則以及越易得電子的原子就越難失去電子規(guī)律來回答．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布知識，可以知道①時候H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是K，⑨是Br，⑩是I．
（1）在元素周期表中，最活潑金屬在左下角，即為表中的K，最活潑的非金屬在右上角，是F，K和F組成的物質(zhì)是KF，故答案為：KF；
（2）同一周期從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同一主族從上到下元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以KOH、NaOH、Al（OH）₃的堿性逐漸減弱，HF、H₂O、H₂S穩(wěn)定性由強到弱，故答案為：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃；HF＞H₂O＞H₂S；
（3）鈉元素和氧元素原子個數(shù)比1：1組成的物質(zhì)是過氧化鈉，過氧化鈉和水的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，
離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）氧化性強的單質(zhì)溴單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)碘單質(zhì)從其鹽中置換出來，即Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
故答案為：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
（6）第一電離能即失去一個最外層電子的難易程度，根據(jù)原子軌道半充滿和全充滿較穩(wěn)定的原則以及越易得電子的原子就越難失去電子規(guī)律，可以知道第一電離能由大到小順序：F＞O＞C，故答案為：F＞O＞C．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表中元素的分布以及元素周期律知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．