Question

現(xiàn)有2mol／L的鹽酸和硫酸溶液各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為

A．2.8g       B．5.6g       C．8.4g       D．16.8g

 

Answer 1

C。

解析:雖然HCl和H₂SO₄的物質(zhì)的量相等，但H₂SO₄是二元酸，分別與等質(zhì)量的Fe反應(yīng)，若Fe足量，則產(chǎn)生的H₂應(yīng)為1∶2，若Fe不足（酸過(guò)量）則產(chǎn)生的H₂相應(yīng)為1∶1。而現(xiàn)產(chǎn)生的H₂為2∶3因此必有一反應(yīng)酸不足，另一反應(yīng)酸過(guò)量，因?yàn)?HCl→H₂→H₂SO₄→H₂，所以Fe粉對(duì)鹽酸過(guò)量，對(duì)H₂SO₄不足，可以通過(guò)與H₂SO₄反應(yīng)放出H₂的量求鐵的量。