Question

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶                 D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6 mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；
（2）容量瓶為專門用于配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度溶液的精密儀器，不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、長期儲存溶液等；
（3）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；根據(jù)濃硫酸的體積與量筒的規(guī)格靠近來選擇量筒．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；不需要的是平底燒瓶和分液漏斗；配制0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL規(guī)格容量瓶；
故答案為：AC；500；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，
故選：BCD；
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L；
若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L；
故答案為：小于；大于；
（4）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（濃硫酸）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應該等于或大于量取溶液體積，故選25mL量筒；
故答案為：13.6；25．

點評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法為易錯點，難度不大．