Question

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別同主族。B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C之和的2倍。C、D、E 三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。

請回答：

（1）元素B的名稱________，E在周期表中的位置為__________________.

（2）寫出B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式______，該化合物中存在的化學鍵有__________________（選離子鍵、極性鍵或非極性鍵）。

（3）C、D兩元素對應的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為_____________________

（4）下列選項中，可以驗證B、E兩元素非金屬性強弱的是_______（填序號）。

①比較兩種元素常見單質(zhì)的熔點

②比較兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較兩種元素對應氫化物的水溶液的酸性

Answer 1

【答案】氧 第三周期第VIA族 離子鍵 非極性鍵 Al(OH)3 + OH- =AlO2- +2H2O ②

【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C、D、E三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，故D為鋁；C為活潑金屬，形成強堿，故C為鈉；A與Na同主族，則A為Li或H；B與E分別同主族，故與B原子序數(shù)相差8，A與Na同主族，設B的原子序數(shù)是x，則E的原子序數(shù)為x+8，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、Na兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，設A為Li，則原子序數(shù)為3，則有：2(11+3)=x+x+8，解：x=10，為氖元素，則E為Ar，Ar不能形成強酸，不符合題意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E為硫元素，結合元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C、D、E三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，故D為鋁；C為活潑金屬，形成強堿，故C為鈉；A與Na同主族，則A為Li或H；B與E分別同主族，故與B原子序數(shù)相差8，A與Na同主族，設B的原子序數(shù)是x，則E的原子序數(shù)為x+8，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、Na兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，設A為Li，則原子序數(shù)為3，則有：2(11+3)=x+x+8，解：x=10，為氖元素，則E為Ar，Ar不能形成強酸，不符合題意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E為硫元素，依據(jù)分析可知：A為氫，B為氧，C為鈉，D為鋁，E為硫；

(1)元素B為O，名稱為氧，E為S，處于第三周期第ⅥA族；

(2)O與Na形成1：1的化合物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵構成，過氧根之間以非極性共價鍵構成，電子式為；

(3)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與強堿反應，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)①單質(zhì)的熔點與非金屬性強弱無關，故①錯誤；

②元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，說明此元素的非金屬性越強，故②正確；

③比較兩種元素對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱可以得出非金屬性強弱，氫化物的水溶液的酸性不能作為比較非金屬性依據(jù)，故③錯誤，故答案為②。