【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO42-、Ca2),加入的藥品順序正確的是__________。

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解寫出電解化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

(3)步驟中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br,其目的是______________。寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________。

(4)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59 。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:

圖中儀器B的名稱是________,冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

C中液體的顏色為__________________。

D裝置的作用是__________________。

(5)已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為234,現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變成432,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的__________。(填選項(xiàng))

A. B. C. D.

【答案】(1)BC;(2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2(3)提高溴的富集程度,Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4(4)冷凝管,甲;深棕紅色或紅棕色;吸收尾氣(5)C。

【解析】

試題分析:(1)除雜試劑要過量,過量的除雜試劑要出去,因此Na2CO3的作用是除去Ca2+以及過量Ba2+,因此Na2CO3應(yīng)放在BaCl2的后面,即BC選項(xiàng)正確;(2)電解的方程式為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2;(3)海水中溴的濃度非常低,步驟II的目的是富集溴,Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4;(4)儀器B是冷凝管,與氣流的方向相反,即從下口進(jìn)水上口出水,即從乙處進(jìn),甲處出;C的作用是收集液溴,因此為深紅棕色或紅棕色液體;溴蒸氣有毒,必須尾氣處理,D裝置作用是除去尾氣溴;(5)根據(jù)物質(zhì)的量變化,只有I發(fā)生反應(yīng),Cl2+2I=2ClI2,消耗n(I)=2mol,消耗氯氣的物質(zhì)的量為1mol,因此兩者的比值為1/4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖,其中Y氣體是空氣的主要成分之一。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作①用到的玻璃儀器有燒杯、 。

(2)氣體X的分子式為 。

3)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)常溫下,將綠礬配成約0.1molL-1FeSO4溶液,測(cè)得溶液的pH=3。請(qǐng)用離子方程式解釋原因 ,該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= molL-1(填數(shù)值)。

5)若要測(cè)定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度,取20.00mL溶液于錐形瓶中,可再直接用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是(

A.濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存

B.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

C.亞硫酸鹽硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

D.H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅,某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后,設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請(qǐng)回答:

(1)寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作中均需用到的玻璃儀有 。

(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少,原因是 。

(4)從溶液E得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是 、 過濾。

(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑:

寫出途徑中反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,用途徑制備CuSO4溶液時(shí),混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 。

(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,陰極增重3.2g。陽極產(chǎn)生 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102。

1經(jīng)測(cè)定,該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素,其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍。該有機(jī)物的分子式是________;若該有機(jī)物無甲基、無醚鍵,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱_______________,寫出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。

2經(jīng)紅外光譜測(cè)定,該有機(jī)物分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基和一個(gè)碳碳雙鍵,則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________________提示:羥基不能連在碳碳雙鍵上。

3經(jīng)測(cè)定,該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素,且所有原子均在同一平面,請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )

A. 10B. 9C. 8D. 7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。

(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以 相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):

化學(xué)鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/(kJmol-1

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。

(6)在硅酸鹽中,SiO4- 4四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為 ,Si與O的原子數(shù)之比為 ,化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列做法存在安全隱患或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗的是

A. 1mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中制備FeOH3膠體

B. 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中,先通氫氣后加熱氧化銅

C. FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中

D. 用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片以防暴沸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+NH4+、Al3+。當(dāng)加入1 種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。

1淡黃色固體是__________________________。

2可知溶液中一定沒有的離子是 ,理由是 。

3請(qǐng)解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后,產(chǎn)生氣體的量在減少 。

4寫出淡黃色固體加入的量為8mol10mol之間發(fā)生的所有離子方程式 。

5所含離子的物質(zhì)的量之比為__________________________。

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