短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是
A．XH4的沸點(diǎn)比YH3高
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高
CD

試題分析：由X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，得知X為C元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，W為Cl元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y為N元素。
A、XH4及CH4，YH3即NH3，NH3分子中含有氫鍵，XH4的沸點(diǎn)比YH3低，故錯(cuò)；B、X與W形成的化合物是CCl4，含有共價(jià)鍵；Z與W形成的化合物是NaCl，含有離子鍵，故錯(cuò)。故選CD。
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，涉及化學(xué)鍵、金屬制備、金屬性比較等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價(jià)陽(yáng)離子和C的―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。
(4)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：
A．砹的氫化物不穩(wěn)定B．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
C．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱D．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B是形成化合物種類最多的元素，C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________，該元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）寫出BC2的電子式____________________，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式___________________________；
（3）寫出BC2和X2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；
（4）寫出X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA4的空間結(jié)構(gòu)是________________________
寫出BA4在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式____________________________________
（6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、  丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。
物質(zhì)組成
  甲
  乙
  丙
  丁
化合物中各元素
原子個(gè)數(shù)比
 A和C
1:1
 B和A
1:4
 D和E
1:3
  B和E
1:4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置為第          周期           族；
⑶請(qǐng)寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_____和_____；
⑷把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________；
⑸寫出甲的電子式:________________；
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是: __  ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

價(jià)電子排布式為2s22p5的原子，下列有關(guān)它的描述正確的是（  ）
A．原子序數(shù)為7B．第一電離能最大C．原子半徑最大D．電負(fù)性最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
    主  族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
①
 
 
②
 
三
③
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
四
⑧
 
 
 
 
 
⑨
 
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　 （元素符號(hào)），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（元素符號(hào)）；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是        （填化學(xué)式）；
（3）寫出③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                             ；
（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為   ﹥     ﹥     （填元素符號(hào)），
①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性        ﹥         （均填化學(xué)式）；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式             ；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是                            
A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上
B．K層是能量最低的電子層
C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18
D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是                                  (    )
A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D．原子的次外層電子數(shù)都是8

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