【題目】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個(gè)Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個(gè)

D.該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高

【答案】C

【解析】

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，說(shuō)明3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解題。

A．ZnS含有Zn2+和S2-，屬離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，所以Y2-離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；

C．由晶胞可知，與每個(gè)X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個(gè)，故C正確，

D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點(diǎn)比ZnS高，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖流程中a、b、c、d、e、f是六種有機(jī)物，其中a是烴類(lèi)，其余是烴的衍生物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.若a的相對(duì)分子質(zhì)量是42，則d是乙醛

B.若d的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則a是乙炔

C.若a為苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，則f的分子式是C16H32O2

D.若a為單烯烴，則d與f的最簡(jiǎn)式一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說(shuō)法正確的是　　

A.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定處于同一平面

C.在一定條件下與足量H2反應(yīng)消耗4mol H2

D.分子式為C7H8的芳香烴與H2完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將符合反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)的序號(hào)填在下列分類(lèi)方法后的橫線上

A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①屬于化合反應(yīng)的是____(填字母，下同)

②屬于分解反應(yīng)的是____;

③屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____;

④屬于置換反應(yīng)的是____;

⑤既不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型又不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為

C.基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p

D.基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 陽(yáng)極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高

C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D. 可以用銅電極作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱(chēng)：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________________。

（4）A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱(chēng)是____________________________________________。

（5）C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

（6）能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是________（舉一例）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可作氧化劑的是__(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用___(填字母)。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)就被認(rèn)定為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時(shí)溶液的pH為__，通過(guò)計(jì)算確定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H 是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

(1)A 的物質(zhì)名稱(chēng)為_________，H 中非含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。

(2)E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(3)應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________。

(4)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的 F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ.核磁共振氫譜有 5 組峰且峰面積之比為 3:2:2:2:1

(5)仿照H 的合成線，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線________。

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