【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中,錯(cuò)誤的是( )

A. 振蕩試管中的液體時(shí),應(yīng)用手指拿住試管,左右擺動手腕振蕩試管

B. 在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)要加入少量的碎瓷片,以防止溶液暴沸

C. 如果皮膚上不慎沾上濃硫酸,應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗

D. 用石蕊或酚酞試紙進(jìn)行氣體驗(yàn)滿時(shí),先用蒸餾水濕潤試紙

【答案】C

【解析】

A. 振蕩試管中的液體時(shí),應(yīng)用手指拿住試管,左右擺動手腕振蕩試管,A正確;

B. 在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)要加入少量的碎瓷片,以防止溶液暴沸,B正確;

C. 如果皮膚上不慎沾上濃硫酸,應(yīng)立即用大量的水沖洗,C不正確;

D. 用石蕊或酚酞試紙進(jìn)行氣體驗(yàn)滿時(shí),必須先用蒸餾水濕潤試紙,否則現(xiàn)象不明顯,D正確。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,所測數(shù)據(jù)如下:

滴定
次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.20

20.22

第二次

25.00

0.56

24.54

第三次

25.00

0.42

20.40

測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.0853mol/L
B.0.1000mol/L
C.0.0800mol/L
D.0.1250mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有0.2mol/LNH4+、0.25mol/LFe2+、0.4 mol/LCl-及一定量的SO42-,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池,其工作原理如圖所示,圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體.下列敘述正確的是(

A.放電時(shí),石墨電極a為正極
B.放電時(shí),Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C.充電時(shí),b極反應(yīng)為Na2Sx﹣2e=xS+2Na+
D.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4n].研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)a=b時(shí)凈水效果最好.工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略):

(1)A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)測得濾液中 >1.加入FeSO47H2O和H2O2的作用是(結(jié)合化學(xué)用語說明)
(3)將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵.裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過,電極為惰性電極)
①陰極室的電極反應(yīng)式是
②電解過程陽極室溶液pH的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”).
③簡述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是(
A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠:SiO32+2H+═H2SiO3(膠體)
B.用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉:SiO2+OH═SiO32+H2O
C.用鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.用氯氣制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:

已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl26H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水.
(1)操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
(2)在步驟②﹣③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至;宜用的試劑為
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體
(3)操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式).
(5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是
A.50~60℃
B.80~100℃
C.100℃以上
(6)步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,其近似值為6.02×1023 mol1

B. 等物質(zhì)的量的O2O3,所含氧原子數(shù)相同

C. 0.5 mol Na2SO4中,含有的Na數(shù)約是6.02×1023

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO32溶液的反應(yīng):
實(shí)驗(yàn):向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO32溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色.
探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因.
(1)白色沉淀是
(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是NO3氧化了SO2 , 乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2
①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
②依據(jù)甲的推斷,請寫出Ba(NO32溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式
(3)乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測正確,請完成實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向2mLmol/L溶液(填化學(xué)式)中通入SO2


(4)探究2:在氧化SO2的過程中,NO3和O2哪種微粒起到了主要作用.

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,用pH傳感器測定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線


圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO32溶液,通入SO2 , 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線.


圖2:分別向BaCl2、Ba(NO32溶液中通入SO2

圖1,在無氧條件下,BaCl2溶液pH下降的原因是
(5)圖2,BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(6)依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是 , 說明理由

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