下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A、S（s）+
3
2
O2（g）═SO3（g）△H=-315kJ/mol      （燃燒熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol       （中和熱）
C、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8kJ/mol         （燃燒熱）
D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）  ）△H=-483.6kJ/mol               （反應(yīng)熱）
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
C、反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中應(yīng)表明物質(zhì)的狀態(tài)；
D、水分解是吸熱反應(yīng)，△H為正值．
解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，而硫燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式符合要求，故B正確；
C、反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中應(yīng)表明物質(zhì)的狀態(tài)，乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1368.8kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、水分解是吸熱反應(yīng)，△H為正值，所以2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷，注意熱化學(xué)方程式書寫方法和原則，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物的分子式為C5H10O2，該化合物不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)．則該有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c．則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、a、b、c
B、b、a、c
C、b、c、a
D、c、b、a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、電極X是負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
B、銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從某些性質(zhì)看：NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：
①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑   　
②CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2
  △  
.
 
Mg3N2+4NH3↑　
④NH4Cl+NaNH2
  △  
.
 
NaCl+2NH3↑
其中正確的是（　　）
A、③B、②C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量．下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、CH4O（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ/mol
B、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol
C、2CH4O+3O2=2CO2+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
D、CH4O（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)化學(xué)刊物《納米快報(bào)》在2009年2月報(bào)道美國(guó)化學(xué)家格蘭姆斯及他的同事將水變?yōu)椤坝汀钡氖聦?shí)．“水蒸氣+二氧化碳
TiO2納米管
可見(jiàn)光N2
甲烷”，可見(jiàn)許多反應(yīng)在特定條件下都能自發(fā)進(jìn)行．下列過(guò)程中不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A、水由高處向低處流
B、室溫下水結(jié)成冰
C、氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散
D、煤氣的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
 
．鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)
 
（填“低”或“高”），其原因?yàn)?div id="5px2wpy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?div id="d76clef" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g?cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種鎂鋁合金樣品（組分比例不一定相同）①、②、③．小奉、小賢、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：
（1）小奉取樣品①m1g和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾；再往濾液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1g．則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后面2位）
（2）小賢取樣品②m2g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為VL，則m2的取值范圍是
 
．（結(jié)果轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)）
（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc
合金質(zhì)量（g）0.510.7650.918
氣體體積（mL）560672672
求：
Ⅰ、鹽酸的物質(zhì)的量濃度
Ⅱ、合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅲ、要使c組實(shí)驗(yàn)后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升？

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