Question

如圖裝置a中充滿干燥的氯氣，將b中濃氨水擠入a中，開始時，a中發(fā)生的反應中有氧化還原反應：NH₃＋Cl₂→N₂＋HCl，同時生成白煙并發(fā)紅光。

請回答以下問題。

（1）反應中生成的白煙是　　　　　　   

（2）反應完成后，將a瓶的導管插入水槽的水面下，并打開止水夾c，觀察到有水吸入a瓶中形成噴泉，當噴泉停止后，升入a中的水約占a瓶容積的　　　　    。

（3）標志a瓶中反應全部完成的化學方程式為：　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）NH4Cl；（2）2/3；（3）8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

提示：

少量NH3與過量Cl2的反應為：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl，過量的NH3與生成的HCl繼續(xù)反應：HCl＋NH3=NH4Cl，可見白煙為NH4Cl固體。由以上反應可知：V(N2)=V(Cl2)，反應后不溶于水的氣體只有N2，其體積是Cl2體積的1/3，所以升入a中的水約占a瓶容積的2/3。當所有的Cl2及由第一個反應生成的HCl都與NH3反應完，標志a瓶中反應全部完成，將兩個方程式相加，即得總反應為：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。