反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值（    ）

A．K1＝2K2          B． K1＝1/ K22       C．K1＝K22        D．K1＝1/2K2

 

B

解析:K1=C(HI)2／C(H2)C(I2)    K2=C(H2)0.5C(I2)0.5／C(HI)   K1＝1/K22   

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)

A．K1＝2K2          B． K1＝1/K22       C．K1＝K22        D．K1＝1/2K2

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(12分）利用所學化學反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，
且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。
（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
如右圖所示，B點溶液的pH＝7(假設(shè)體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，
按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋
I2(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應(yīng)達
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是        。

A．＋＝1B．2＝C．a(chǎn)＋b＝14.9D．c1＝c2＝c3

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高二下學期4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B． 已知反應(yīng) H2(g）+ I2(g)2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深

C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺     

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知450 ℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推測在450 ℃時，反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為 （      ）

A.50          B.100       C.0.02       D.無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)

A．K1＝2K2           B． K1＝1/K22        C．K1＝K22         D．K1＝1/2K2

 

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