有關下列①～④四個裝置的描述正確的是
A．裝置①工作時溶液中OH—向陽極移動，因此陽極附近溶液先變紅色
B．裝置②中Zn作正極，Cu作負極
C．根據(jù)裝置③可實現(xiàn)對鐵制品表面鍍銅
D．根據(jù)裝置④可實現(xiàn)對鐵閘門保護
C

試題分析：A項，圖甲是電解飽和食鹽水的裝置，在陽極溶液中Cl-放電生成C12，而在陰極水電離出的H+放電生成H2后剩余OH-，所以陰極附近溶液先變紅色；B項，圖乙是帶有鹽橋的原電池裝置，Zn做負極，Cu做正極；C項，圖丙是用電解池裝置進行電鍍，要實現(xiàn)對鐵制品表面鍍銅，銅做陽極，鐵做陰極，含有Cu2+的鹽作為電解質；D項，圖丁是犧牲陽極的陰極保護法，鐵閘門只能連接比Fe活潑的金屬，比如Zn。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為： Li+2Li0.35NiO2  2Li0.85NiO­2，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，負極的電極反應式：Li-e-=Li+
B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質溶液。
D．放電過程中Li+向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的    （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的    （填
“陰”或“陽”）極。
②乙池中陽極上發(fā)生的電極反應方程式是                      。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式：                                 。
②甲池中碳極上電極反應方程式是                            ，乙池碳極上
電極反應屬于          （填“氧化反應”或“還原反應”）。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)
藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應的C12和I2物質的量
之比為5：1，且生成HCl和另一種強酸，該強酸的化學式為            。
④若乙池中轉移0．1 mol e-后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=   （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原電池、電解池的敘述中正確的是
A．發(fā)生氧化反應的電極分別為負極和陰極
B．陰離子分別向負極和陰極遷移
C．電子流向分別由負極直接流向正極、陰極直接流向陽極
D．若都有一個電極質量減輕，應分別為負極和陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是
A．鐵電極的電極反應式為：Fe—2e—=Fe2+
B．通人甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C．為增強污水的導電能力，可向污水中加人適量工業(yè)用食鹽
D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體，則消耗0. 5 mol甲烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是豐富的資源寶庫，從海水中提取元素是化學工業(yè)的重要組成部分。
（1）粗鹽精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質，需加入的試劑有：①Na2CO3溶液 ②HCl（鹽酸） ③Ba（OH）2溶液，這三種試劑的添加順序是_________（填序號）。
（2）用氯氣進行“海水提溴”中制取溴單質反應的離子方程式為：__________。
（3）某同學設計了如圖裝置進行以下電化學實驗。

①當開關K與a連接時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為_______極。
②一段時間后，使開關K與a斷開、與b連接時，虛線框內的裝置可稱為__________。請寫出此時Fe電極上的電極反應式_________________。
（4）某公廠向盛有CaSO4懸濁液的反應池中通入氨氣欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，則逐漸產(chǎn)生大量（NH4）2SO4。請分析其原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的一種鋰離子電池的工作原理為LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列說法正確的是
A．充電時，陽極的電極反應式為Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
B．充電時鋰離子由陰極流向陽極
C．放電時，負極的電極反應式為6C+xLi++xe-=LixC6
D．放電時鋰離子由負極流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是

裝置①                裝置②                    裝置③
A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe－2e = Fe2+
B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應
D．三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全球已經(jīng)批量生產(chǎn)的混合動力汽車采用鎳氫動力電池。常見的鎳氫電池某極是儲氫合金（在反應前后La、Ni的化合價為0），其電池的反應通常表示為：
LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2
下列有關說法正確的是
A．放電時電子流入儲氫合金電極
B．放電時1mol失去6mol電子
C．放電時正極反應為NiOOH +H2O-e-= Ni(OH)2+OH-
D．充電時外接電源的正極應該接在儲氫合金的電極上

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